Essig ist eine polare Substanz und seine Moleküle werden von Wassermolekülen angezogen ("hydrophil" genannt). Daher kann es mit Wasser gemischt werden. Es löst sich technisch nicht auf; es bildet vielmehr eine homogene Lösung mit Wasser.
Identifikation
Essig ist das Ergebnis einer Vergärung von Ethanol, das den Hauptbestandteil von Essig, Essigsäure, bildet. Essigsäure ist definiert als eine polare kleine organische Säure und ihre chemische Formel ist C2H402.
Wechselwirkung mit Wasser
Wasser ist eine hochpolare Substanz, und wenn zwei polare Substanzen interagieren, vermischen sie sich und bilden eine homogene Lösung, Das bedeutet, dass die Lösung einheitlich in Aussehen und Textur ist. In Wasser setzt Essigsäure Wasserstoffionen frei. Es löst sich nicht ganz auf, sondern bildet eine Kombination der beiden Substanzen.
Hydrophobe Substanzen
Im Gegensatz zu einer hydrophilen Substanz wie Essigsäure lösen sich hydrophobe Substanzen nicht oder vermischen sich mit Wasser. Das bekannteste Beispiel dafür ist Öl und Wasser. Wenn Öl und Wasser eingeführt werden, trennt sich das Öl und bildet eine heterogene Lösung. Dies liegt daran, dass Wassermoleküle enger aneinander gebunden sind als Ölmoleküle, und Ölmoleküle können keine Bindungen mit ihnen eingehen.
